【題目】工業上常采用吸收-電解聯合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑
C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池
D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
【答案】D
【解析】
根據圖中信息可知，右側通入含有H2S雜質的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極，陰極上水電離出的H+得電子被還原為H2，電極反應式為2H2O＋2e-=2OH-+H2↑。右池中相當于H2S發生氧化反應而被除去，則溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不變。
A. 與電源a端相連的碳棒為陰極，氣體A為H2，選項A錯誤；
B. 與電源b端相連的碳棒為陽極，電極上硫離子失電子產生硫單質，電極反應為：S2- -2e－=S↓，選項B錯誤；
C. 通電過程中，右池溶液中的S2-通過陰離子膜進入左池，選項C錯誤；
D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S) 之比基本不變，選項D正確。
答案選D。
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數比其電子層數的3倍還多。下列關于表中六種元素的說法正確的是 ( )
A. X的單質在空氣中可以燃燒
B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A元素
D. A單質通入NaZ溶液中，根據反應現象可證明A、Z非金屬性的相對強弱
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【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
Sm與
Sm的說法正確的是( )
A. Sm與Sm的質量數相同
B. Sm與Sm互為同位素
C. Sm與Sm是同一種核素
D. Sm與Sm核外電子數和中子數都為62
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【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
B. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-
C. 用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O
D. 用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質鋁：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑
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【題目】某溫度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A. 該溫度高于25 ℃
B. 所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶體抑制水的電離
D. 該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1
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【題目】下列有關鈉的敘述正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅
④金屬鈉有強還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
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【題目】（1）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數為_________，分子式為CnH2n-6的烴分子中碳碳間共用電子對數為________；
（2）相對分子質量為128的烴的分子式為_______________、_______________等；
（3）已知碳原子數小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產物只有一種結構，符合此條件的單烯烴有______種。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH
B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示反應CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a
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【題目】部分弱電解質的電離常數如下表:
弱電解質 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列說法錯誤的是（ ）
A. 結合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃時，反應HCOOH + CN-
HCN+ HCOO-的化學平衡常數3.67×105
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