【題目】下列實驗能獲得成功的是 ( )
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B. 苯與濃溴水反應制取溴苯
C. 向苯酚中加濃溴水觀察沉淀
D. 1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點處正反應速率和逆反應速率相等
B. a點處正反應速率比b點處的大
C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】[化學——選修5]有機化學基礎：有機物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：
已知以下信息．：
①甲的相對分子質量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
②乙為香醇的同系物．香醇的結構簡式為：
③
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________。
（2）B的分子式為______________。
（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。
（4）丙中有兩個甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應生成乙．D可以發生銀鏡反應．則D 的結構簡式為____________。
（5）甲與乙反應的化學方程式為______________，該反應類型為_________________：
（6）甲的同分異構體中含有“COO”結構的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫結構簡式)。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在這10種元素中，非金屬性最強的元素是_____ (填“元素符號”)；金屬性最強的元素是_____(填“元素符號”)；化學性質最不活潑的元素是_______(填“元素符號”)；元素②簡單離子的結構示意圖為___________________。
⑵元素①與②中，原子半徑較大的是________(填元素符號)。
⑶元素②與⑦的氣態氫化物分別為__________和__________ (填化學式)，兩者的熱穩定性大小為：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④與⑧的最高價氧化物的水化物分別為______和______（填“化學式”），
兩者反應的離子方程式為__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _______________________。
⑹元素⑧的單質與元素⑩的氫化物反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發生反應：N2＋3H2
2NH3。下列說法錯誤的是
A．使用合適催化劑可以加快反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3
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【題目】（1）用甲烷—空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：
①a電極名稱為_______。
②c電極的電極反應式為_________________。
③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是_______L（空氣中O2體積分數約為20%）。
（2）在一定條件下，恒溫恒容密閉容器中進行可逆反應：N2＋3H2
2NH3。
①試判斷下列情況能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是________________(填字母序號)。
a．單位時間內生成n mol N2同時生成3n mol H2
b．H2的生成速率等于NH3的生成速率
c．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成
d．容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
e．反應物濃度等于生成物濃度
f．混合氣體的總物質的量不變
②298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_____________________。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是_______________________。
（3）某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
①若開始時K接M，則鐵極上的電極反應式為______，石墨極上的電極反應式為________。
②若開始時K接N，則石墨極上的電極反應式為______，電解的總化學方程式為_______。
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________，溶液中的H＋向_____極移動。t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是____________________________。
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【題目】
I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：
（1）晶體A的名稱為__________。
（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。
（3）每個A原子參與形成______個6元環。
（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=
，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取
，π≈3）
（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）
II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為
實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；
普朗克常數h=6×10-34J·s
阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1
X為光譜常數。平衡解離能的計算式為
；
由實驗測得D1=6×10-19J；
用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。
請回答下列問題：
（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。
（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。
（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。
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【題目】有機物H（分子式為C10H16O2）用于生產涂料、光學材料、黏合劑等，可通過下列路線合成：
已知：①A是一種相對分子質量為42的鏈狀烴；
②羰基合成反應：RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO或RCH(CH3)CHO。
請回答下列問題：
（1）A的名稱是__________（系統命名）；B的結構簡式是____________。
（2）D中官能團的名稱是__________；D
E的反應類型是________。
（3）寫出E+G
H的化學方程式：____________。
（4）I是C的同分異構體，具有下列特征：
①能發生銀鏡反應，也能與鈉反應；②分子中不含甲基。則I的結構簡式為_________。
（5）下列有關F和G的說法正確的是__________。
a.均能與酸性高錳酸鉀溶液反應 b.均能與NaOH溶液發生反應
c.均能發發生消去反應 d.在空氣中完全燃燒的產物相同
（6）參照上述合成路線信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設計制備丙酸乙酯的合成路線：__________________________。
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