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14．化學平衡常數可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是（　　）
A．K 越大，反應物的轉化率越小B．K 與溫度一定有關
C．K 與生成物的濃度一定有關D．K 與反應物的濃度一定有關

分析 化學平衡常數可衡量反應正向進行的程度，K越大，正向進行的程度越大，K只與溫度有關，與濃度無關，以此來解答．

解答 解：A．K越大，正向進行的程度越大，則反應物的轉化率越大，故A錯誤；
B．K為溫度的函數，則K與溫度有關，故B正確；
C．K與生成物的濃度無關，故C錯誤；
D．K與反應物的濃度無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡常數，為高頻考點，把握平衡常數的含義及影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K為溫度的函數，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．次磷酸 H3PO2是一種一元中強酸，具有較強還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質，從而可用于化學鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合價為+1． 利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4：1，則氧化產物 為：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 與足量的 NaOH 溶液反應，其離子反應方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工業制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成 PH3 氣體和 Ba（H2PO2），后者再與硫酸反應，白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．當有 124g 的白磷做還原劑，則生成標準狀況下29.87LpH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g．
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是將Fe2+全部轉化為Fe3+；涉及的化學反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+．
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結構式如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．A中氧元素非金屬性最強，故只有氧元素顯負價
B．由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C．A分子中存在兩類共價鍵
D．A分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數為NA
B．分子總數為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
C．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1 NA
D．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內壓強保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數 ?（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分數減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為22.7g/mol（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
分類名稱（或俗名）化學式
A堿性氧化物氧化鐵FeO
B堿純堿Na2CO3
C鹽小蘇打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
B．NaHCO3固體中混有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C．Na2O2和Na2O中陰陽離子個數比均為1：2
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（　　）
A．制半導體材料的元素B．制催化劑的元素
C．制農藥的元素D．制耐高溫合金的元素

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