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完成下反應的化學方程式或離子方程式(8分)
（1）鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）
          ______________________________________；
（2）醫學上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式
____________________________________________________________
（3）工業上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)
____________________________________________________________
（4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學方程式表示為_________________________________________________________


（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑（4）SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：南昌二中2008屆高三第一次考試化學試卷 題型：058

近年來全世界經歷了多種傳染性疾病(如非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此，經常性地對環境進行消毒，是預防各種傳染性疾病的有效措施．某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了A、B兩套裝置(B裝置中電極材料均為石墨)．并查閱到下列資料：在加熱的情況下鹵素單質和堿液發生如下反應：

3X2＋6OH－5X－＋＋3H2O

請完成下列問題：

(1)寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程________．

(2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的________(填“能”或“不能”)．

(3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是________________．

(4)利用裝置B制備消毒液時有關反應的化學方程式為________．

(5)裝置B中a端應接電源的________極，理由是_________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

感光高分子是制作大規模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時會發生二聚反應，生成不溶性的交聯高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交聯高分子，結構簡式如下圖所示：

據此請完成下列問題：

(1)聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環的名稱為________；另一種含苯環的名稱為肉桂酸，其結構簡式為____________，分子式為____________。

(2)聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚屬________反應(填反應類型)。

(3)乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發生某種反應可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應的化學方程?式(有機物用結構簡式表示)：_______________________________；該反應屬于________反應。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三第二次畢業生復習統一檢測（理綜）化學部分 題型：實驗題

硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器,分析下列實驗（固定裝置及尾氣處理過程均略去）并回答：

(1)如圖所示，通入C12—段時間后，觀察A、B、C三個棉球的變化，并補充完成下表所示的實驗報告。

實驗內容

實驗現象[來源:Zxxk.Com]

解釋或結論

棉

球

棉球上滴加試劑

A

KBr溶液

棉球變為___________色

化學方程式：__________

B

_____溶液

棉球變為棕黃色

離子方程式：__________

C

淀粉溶液

①棉球變為藍色；

②待試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有_____ 色固體產生

②的原因：__________

(2)實驗室里，氯氣通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取，該反應的化學方程

式為______________________________,此外還可以用高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化劑與濃鹽酸在常溫下反應制取。某化學課外活動小組用如圖所示的裝置制取氯氣并模擬鹽酸工業合成氯化氫（金屬網用以防止氣體在燃燒過程中發生爆炸）。

實驗過程如下：

步驟一：先通入氫氣，驗純后點燃；

步驟二：待氫氣穩定燃燒后，擠壓軟塑瓶，將濃鹽酸加入錐形瓶中，氫氣持續安靜燃燒。

請回答：

①步驟二完成后，火焰的顏色由淡藍色變為__________色，燃燒管的上方可觀察到_____現象；

②先通氫氣并點燃，再通氯氣的原因是_______________

③采用外管通氫氣、內管通氯氣的目的是____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013年浙江省湖州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______

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