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科目：高中化學 來源： 題型：

現有標準狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為

11.2

L；
（2）將其與H₂完全化合生成HCl，此反應的化學方程式為：

H₂+Cl₂

點燃

.

2HCl

H₂+Cl₂

點燃

.

2HCl

；（3）生成的HCl的物質的量為

1

mol；
（4）此反應中電子轉移的數目約為

6.02×10²³

；
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為

100

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有m g某氣體X₂，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為

m

M

m

M

mol．
（2）該氣體所含原子總數為

2mNA

M

2mNA

M

個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為

22.4m

M

22.4m

M

L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為

35.9g

，此時食鹽飽和溶液的質量分數為

26.4%

，物質的量濃度為

5.42mol/L

．
Ⅲ．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為

11.7mol/L

．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為

2.925mol/L

．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積

4.48L

．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）

12.8

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式	電離平衡常數(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。

A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

(填序號)

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式	電離平衡常數(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______ ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

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