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8.室溫條件下,下列有關電解質溶液的描述正確的是(  )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$不變

分析 A.混合溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c (Na+)=2c ( CO32-)+c(HCO3-);
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分別相等,根據電荷守恒判斷;
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應生成亞硫酸鉀,溶液中存在質子守恒,根據質子守恒判斷;
D.氯化銨水解導致溶液酸性,氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水.

解答 解:A.混合溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒,根據電荷守恒得c (Na+)=2c ( CO32-)+c(HCO3-),所以$\frac{c(N{a}^{+})}{2c(C{O}_{3}^{2-})}$>1,故A正確
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分別相等,根據電荷守恒得c (NH4+)=2c ( Ba2+),故B錯誤;
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應生成亞硫酸鉀,溶液中存在質子守恒,根據質子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+2c(H2SO3),故C錯誤;
D.氯化銨水解導致溶液酸性,氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水,所以鎂離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小,所以$\frac{c(M{g}^{2+})}{c(O{H}^{-})}$增大,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵,注意電荷守恒、物料守恒及質子守恒的靈活運用,易錯選項是D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.現有下列4種重要的有機物:①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯.請回答:
(1)能發(fā)生消去反應生成①的是③(填序號).
(2)能與③發(fā)生酯化反應的是②(填序號).
(3)能發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是①(填序號).
(4)寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應的化學方程式:+HNO3(濃)$→_{50-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列反應不能通過一步反應實現的是(  )
A.Fe→FeCl3B.SiO2→Na2SiO3C.Al2O3→Al(OH)3D.NaO→Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.以工業(yè)廢鐵屑為原料生產氧化鐵紅顏料并進行適當的綜合利用,其主要流程如圖:

已知:FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的懸濁液.
(1)寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(2)本流程中產生的CO2和H2,在催化劑作用下按體積比1:1合成一種重要的有機化工原料R,該合成符合綠色化學要求.已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol,則R完全燃燒的熱化學方程式為HCOOH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=-254.6kJ/m.
(3)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①為洗滌(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗產品,下列方法中最合適的是D
A.用冷水洗                             B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗             D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如表:
實驗次數第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中,滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點的現象是最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色通過實驗數據計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}×100%$(用字母ac表示).上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次,其原因可能是BC
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關說法正確的是(  )
A.鍍錫鐵制品鍍層破損后鐵不易被腐蝕
B.相同溫度下,pH相同的鹽酸和硫酸中水的電離程度相同
C.向飽和石灰水中滴加少量CuC12溶液出現藍色沉淀,則Ksp[Ca(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
D.合成氨生產中,需將NH3液化分離,目的是加快正反應速率,并提高H2轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖1,天宮二號空間實驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功.請回答下列問題:

(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統的核心元件.石英玻璃的成分是SiO2(填化學式),該物質的類別屬于酸性氧化物(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”),實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(用離子方程式表示)
(2)“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統.碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點.碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成,其中合成樹脂是高分子化合物,則制備合成樹脂的反應類型是聚合反應.
(3)太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉,其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性.
①天宮二號使用的光伏太陽能電池,該電池的核心材料是Si,其能量轉化方式為太陽能轉化為電能.
②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理:太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,則負極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+;夜間時,電池正極為b(填“a”或“b”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L-1;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半.下列說法正確的是(  )
A.原素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.2015年,我國女藥學家屠呦呦因發(fā)現了青蒿素( C15H22Os)而獲得諾貝爾獎,青蒿素的一種化學合成路線如圖:

(1)化合物D的分子式為C20H28O2,D中含有的官能團名稱是羰基、醚鍵.
(2)合成A常用到原料,現有相對分子質量最小的該原料的同系物X,檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法取試樣X于試管中,加入足量新制氫氧化銅懸濁液加熱,出現磚紅色沉淀后取上清液滴加適量稀硫酸,再加入溴水,若溴水褪色,說明X中含有碳碳雙鍵,寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應方程式CH2=CHCHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O.
(3)B-C的反應類型為消去反應.
(4)E-F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護,含-SH(巰基)叫硫醇,根據系統命名法,HSCH2CH2CH2SH的名稱是1,3-丙二硫醇
(5)同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體共有2種.
①常溫下,能與NaHCO3溶液反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;③1mol該物質與足量的Na反應,產生2mol H2;④質譜與紅外表明分子中含2個基團;
⑤苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫.
(6)參考上述合成路線,寫出由苯甲醛和乙醇為原料,經三步制備3-苯基丙烯醛的合成路線(無機試劑任選). 合成路線示例是:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各反應屬于取代反應的是(  )
A.CH4+2O2→CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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同步練習冊答案
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