Question

8．室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中通入CO₂至溶液為中性，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1
• B． pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中：2c （NH₄⁺）=c （ Ba²⁺）
• C． 等濃度的KHSO₃溶液與KOH溶液等體積混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． 向Mg （OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl粉末$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不變

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，根據電荷守恒判斷；
C．等濃度的KHSO₃溶液與KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成亞硫酸鉀，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
D．氯化銨水解導致溶液酸性，氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水．

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c （Na⁺）=2c （ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{O}_{3}^{2-}）}$＞1，故A正確
B．pH相同的氨水和Ba （OH）₂溶液中c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，根據電荷守恒得c （NH₄⁺）=2c （ Ba²⁺），故B錯誤；
C．等濃度的KHSO₃溶液與KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成亞硫酸鉀，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．氯化銨水解導致溶液酸性，氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水，所以鎂離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及質子守恒的靈活運用，易錯選項是D．