Question

20．1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H₂SO₄反應制Na₂SO₄：2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑
②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S：Na₂SO₄+4C$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na₂CO₃：Na₂S+CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$Na₂CO₃+CaS
下列說法正確的是（　　）

• A． 第②步中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
• B． 反應①體現了硫酸的強酸性
• C． 該方法對環境污染較小
• D． 該方法對生產設備基本沒有腐蝕

Answer 1

分析 2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑為難揮發性酸制取易揮發性酸，沒有元素的化合價變化；
Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑中C元素的化合價升高，S元素的化合價降低；
Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS中，沒有元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．第②步中氧化劑為Na₂SO₄，C為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，故A正確；
B．鹽酸和硫酸都為強酸，反應①體現了硫酸的難揮發性，故B錯誤；
C．該方法生成有毒氣體CO，且HCl易揮發，對環境造成污染，故C錯誤；
D．該方法中，酸對設備有腐蝕作用，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．