Question

在T℃條件下將4molSO₂和2molO₂充入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的

5

6

，求
（1）平衡時SO₂的轉化率．
（2）T℃時該反應的平衡常數．

Answer 1

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始4mol        2mol      0
轉化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的

5

6

，
則

4+2

4-x+2-0.5x+x

=

6

5

，解得x=2mol，
結合轉化率及平衡常數的計算來解答．

解答：解：設參加反應的SO₂為xmol，則
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始4mol        2mol      0
轉化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的

5

6

，
則

4+2

4-x+2-0.5x+x

=

6

5

，解得x=2mol，
（1）平衡時SO₂的轉化率為

2mol

4mol

×100%=50%，答：平衡時SO₂的轉化率為50%；
（2）平衡時c（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，c（O₂）=

1mol

2L

=0.5mol/L，（SO₂）=

2mol

2L

=1mol/L，
則K=

(1mol/L)2

(1mol/L)2×0.5mol/L

=2L/mol，答：T℃時該反應的平衡常數為2L/mol．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算格式及轉化率、平衡常數的計算式即可解答，題目難度中等．