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15.有機物A的結構簡式為,它的二氯代物共有幾種(不考慮空間立體異構)(  )
A.10種B.11種C.12種D.15種

分析 A為完全對稱結構,苯環上具有3種環境不同的H,依據定一移二的方法,依次確定A的二氯代物的同分異構體即可.

解答 解:如圖,首先確定其中一個Cl原子的位置,,由于A為對稱結構,故苯環上剩余5種環境不同的H原子,故此時二氯代物有5種;
同理:如圖,移動氯原子的位置,,苯環上此時剩余7種不同環境的H原子,由于單鍵可以旋轉,故3和6相同,4和5相同,故此時二氯代物有7-2=5種;
再移動氯原子如圖:,苯環上剩余3種不同環境的H原子,由于單鍵可以旋轉,故2和3相同,此時二氯代物有3-1=2種,故總共有:5+5+2=12種,故選C.

點評 本題主要考查的是同分異構體數目的判斷,找出有機物的對稱中心或對稱軸,采取“定一移二”的方法確定二元取代物是常用方法,靈活性較強,有一定難度.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.以氯乙烷為原料制取乙二醇,需要經過的反應為(  )
A.加成-消去-水解B.消去-水解-加成C.消去-加成-水解D.取代-消去-加成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中.然后向小燒杯中加入鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固.由此可見(  )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中,熱能轉化為產物內部的能量
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵放出的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.1791年,法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4:2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3:Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說法正確的是(  )
A.②③兩步都是氧化還原反應B.只有第②步是氧化還原反應
C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕D.該方法對環境污染較小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在以下性質的比較中,正確的是(  )
A.微粒半徑:O2-<F-<Na+<Li+B.第一電離能:He<Ne<Ar
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2D.共價鍵的鍵能:C-C<C=C<C≡C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關化學用語正確的是(  )
A.26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B.35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C.NH4Cl的電子式為 
D.氯離子結構示意圖為

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B,測得A管質量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知該有機物的相對分子質量為108.試計算:
(1)該有機物3.24g需消耗O2的質量為8.16g;
(2)寫出該化合物的分子式C7H8O.
(3)該化合物的分子中有1個苯環和1個羥基,且只有一個側鏈,試寫出它的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.有A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(透過藍色鈷玻璃)顯紫色.
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現象.
(1)A的化學式:CH3COONa.
(2)用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa(填寫A或C的化學式).
(5)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19. (1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等.
①基態Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是sp2
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=5.Fe(CO)x常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體 (填晶體類型).
(2)下列說法正確的是BC(填字母序號).
A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔點比CaO熔點低
D.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如上圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體.已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm.(用含ρ、NA的計算式表示)

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