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在含有大量K⁺、OH^－、CO₃^2-的溶液中還可能大量存在的離子是

A．NH₄⁺

B．Al³⁺

C．Ca²⁺

D．SO₄^2-

解析試題分析：A、NH₄⁺與OH^－反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；B、Al³⁺與OH^－、CO₃^2-反應生成氫氧化鋁的沉淀，不能大量共存，錯誤；C、Ca²⁺與CO₃^2-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，錯誤；D、SO₄^2-不與任何一種離子反應，可以大量共存，正確，答案選D。
考點：考查離子反應中的大量共存問題

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

B．鈉和水反應Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

C．大理石與鹽酸反應 CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中評價合理的是

選項	內容	評價
A	一定條件下0.5mol N₂和1.5molH₂反應，平衡時放熱akJ，則N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=2akJ·mol^-1	正確
B	氯化鎂溶液與氨水反應： Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂	錯誤，氨水不應寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄	正確
D	等物質的量的Cl₂與FeBr₂在溶液中反應： 2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂==2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	錯誤，Fe²⁺與Br^-的化學計量數之比應為l：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是(　　)

A．無色透明溶液中：Al³^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^-

B．含大量Fe³^＋的溶液中：K^＋、I^－、SO₄^2-、NO₃^-

C．與Al反應放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、NO₃^-、F^－

D．由水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Mg²^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na^＋、CO₃²^－	B．Na^＋、HCO₃^－
C．HCO₃^－、CO₃²^－	D．Na^＋、OH^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是 (　　)。

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^—	B．Pb²^＋、Hg²^＋、S²^－、SO₄²^—
C．NH₄⁺、H^＋、S₂O₃²^—、PO₄³^—	D．Ca²^＋、Al³^＋、Br^－、CO₃²^—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．空氣：CH₄、CO₂、SO₂、NO

D．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO₄溶液中：Fe＋Cu²^＋=Cu＋Fe²^＋	將Na加入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²^＋=Cu＋2Na^＋
B	稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓ ＋2H₂O	NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性：2H^＋＋SO₄^2-＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O
C	鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃	鐵和碘單質反應：2Fe＋3I₂2FeI₃
D	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HclO	向Ca（ClO）₂溶液中通入少量SO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²^＋＋SO₄²^—=BaSO₄↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O
④氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋CO₃²^—＋2H₂O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²^＋＋2Na=Cu＋2Na^＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃²^—＋H^＋=HCO₃^—

A．①②⑤

B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦

D．②③⑧

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