Question

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中的化學方程式有

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

；

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

CuSO₄與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率

；
（3）實驗室中現有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是

Ag₂SO₄

；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有（答一種即可）：

增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等

．

Answer 1

分析：（1）Zn為活潑金屬，可置換出Zn和氫氣；
（2）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；
（3）所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag；
（4）從影響反應速率的因素分析．

解答：解：（1）Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應的方程式為CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu，Zn為活潑金屬，可置換出氫氣，反應的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；　
（2）Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，
故答案為：CuSO₄與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag，即Ag₂SO₄與CuSO₄溶液具有相似的作用，故答案為：Ag₂SO₄；
（4）為加快Zn和硫酸的反應速率可從升溫、適當增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮，
故答案為：增加鋅的表面積、升高溫度或適當增大硫酸的濃度等（答一種即可）．

點評：本題主要考查影響化學反應速率的因素，并結合數據分析CuSO₄溶液對化學反應速率的影響等．側重考查考生運用所學知識靈活作答，根據實驗分析問題的思維能力，題目難度不大．