下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相
同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（ ）
A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子組合，能大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-
B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
C．強堿性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-
D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終的產物是
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO
等其他可溶性雜質的離子)，下列有關說法正確的是
A．由礦鹽生產食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2
B．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．侯氏制堿法中，向飽和在食鹽水中先通入二氧化碳，然后再通入氨氣
D．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同：據此回答：
（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為_____________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量是________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發生反應的電極反應式為_____________。
（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b=________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2.8gFe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是
A．反應后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L
B．反應后的溶液最多還能溶解1.4 gFe
C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ；
（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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