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等物質的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（　　）

A．2mol?L^-1H₂SO₄溶液	B．18mol?L^-1H₂SO₄溶液
C．10mol?L^-1HNO₃溶液	D．3mol?L^-1HNO₃溶液

解；A.2mol?L^-1H₂SO₄溶液，為稀硫酸，與鋁鐵混合粉末反應生成氫氣；
B.18mol?L^-1H₂SO₄溶液，為濃硫酸，與金屬反應生成二氧化硫，不生成氫氣；
C.10mol?L^-1HNO₃溶液，硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成二氧化氮，不生成氫氣；
D.3mol?L^-1HNO₃溶液，硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO，不生成氫氣；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛．
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．
（2）雷雨時空氣中的N₂轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發生化學反應．NO₂與水反應的化學方程式為______．
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為______；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為______g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為______；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗．那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設計的一組是（　　）

A．SO₂和NaOH溶液	B．CO₂和NaOH溶液
C．O₂和水	D．Cl₂和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常條件下能穩定共存的是（　　）

A．NH₃、O₂、HCl	B．N₂、H₂SCl₂
C．CO₂、NO、O₂	D．N₂、O₂、CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣

B．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

C．將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色

D．向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解；再加人Cu（NO₃）₂固體，銅粉溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO₃溶液中，假設還原產物只有NO且HNO₃完全反應，則參加反應Fe的質量為（　　）

A．2.8g

B．5.6g

C．4.2g

D．11.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式______．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有______．
③儀器c中收集的氣體主要是______．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則
①反應結束后的溶液中NO₃^-的物質的量的取值范圍是______．（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）為3：1，則b：a的值為______．