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下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態氫化物沸點的是曲線
 
A．A   B．B    C．C    D．D
A

試題分析：同族元素的氫化物分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高；但H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵，使分子間作力顯著增大，因而沸點顯著升高。所以根據圖像可知，A表示第ⅥA族元素的，B表示第VIIA族元素的，C表示第ⅤA族元素的，D表示第ⅣA族元素的，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的重要考點之一。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確影響氫化物沸點大小的因素，并能結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是
A．4s1B．2s22p5C．3s23p4D．3d64s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)_____(填“強”或“弱”)。
(2)Y基態原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數據：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒屬于等電子體的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH3
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H62＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
第3周期
①
③
⑤
 
⑧
 
⑨
⑩
第4周期
②
④
 
 
 
 
 
 
(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是                        ；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是         ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是             和              ；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式                                                 ；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質與CO2反應的化學方程式為                                                      ；
(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數依次增大。已知：
A
單質在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子
C
C在B的下一周期，C的電離能數據（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下,某氣態單質甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含   　　　　　  個π鍵。
（2）關于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構型       ，其
熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運動狀態不同的電子。當C單質、D單質和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態原子的價電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．B均為原子序數1—20的元素，已知A的原子序數為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數是(    )
A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出），大部分反應在工業生產中得到實際應用。已知Ⅰ、G是單質，且Ⅰ是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀。

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：C：                 ；J：                 。
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應⑦：                                             。
反應⑩：                                              。
（3）寫工業上NH3與O2在一定條件下制取L的化學方程式：                                  。

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