【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：
（1）寫出B的結構簡式___________；A中官能團的名稱為_______________。
（2）寫出反應①的化學方程式：_____________________________________；
反應②的反應類型是______________。
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為___________________________。
反應類型是__________________。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______________。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。
(5)C、B可按原子個數比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現象為_______________。
④A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1） 的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子
B. D元素氧化物的水化物一定是強酸
C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡
D. 氫化物還原性：C >D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到預期目的的是
A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA
D. Z元素的最高正價為＋6
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