Question

硫酸錳銨[（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O]是淺粉色晶體，易溶于水，在農業上用作微量元素肥料．實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：

①在燒杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．

②煮沸溶液并趁熱過濾．

③往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．

④稱得產品質量為c g．

根據以上信息，回答下列問題：

（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要__________．

（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為____________．

（3）用乙醇洗滌的目的是___________________．

（4）為確定其化學式，現對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．

（TG＝固體樣品的剩余質量／固體樣品的起始質量×100％）

則（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______（填數字，取整數）

Answer 1