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可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（   ）
A．濃磷酸與濃硫酸的性質相似
B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
C．濃磷酸無氧化性，只有還原性
D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸
   B
   制取溴化氫是利用非氧化性的高沸點酸可與揮發(fā)性酸的鹽反應這一原理。濃磷酸屬于非氧化性酸是指其中的磷元素難體現(xiàn)氧化性，但并不等于其無氧化性，其中的氫元素是具有氧化性的。磷酸是弱酸中較強的酸，一般稱為中強酸，酸性比氫溴酸弱。所以應選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有Fe、Cu、Ag三種金屬，欲證明三者的活動性順序，需用的一組試劑是(    )
A．鹽酸與稀硫酸B．AgNO3與CuSO4
C．FeSO4與CuSO4D．AgNO3與Hg(NO3)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列結論正確的是(    )
A．還原性：Mg＞C＞CuB．還原性：Mg＞Cu＞C
C．氧化性：CuO＞CO2＞MgOD．氧化性：CuO＞MgO＞CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某單質能與足量濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（   ）
A．-2aB．+aC．+D．+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S2－和在酸性條件下可發(fā)生反應： S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化學計量數(shù)應為（   ）
A．4B．6C．8D．任意值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，則R元素原子的最外層電子數(shù)為（   ）
A．5個B．6個C．7個D．8個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3還原，如果還原含有2.4×10-3 mol 的溶液時，消耗30 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中的化合價為（   ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化也可能被還原
D．以上說法都不對

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同步練習冊答案
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