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將1mol Fe（OH）3制成膠體，所得膠體中分散質的物質的量
 
1mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體分散質微粒直徑的大小在1nm～100nm之間，所以膠粒由若干個Fe（OH）3分子構成的一個集合體，據此分析解答．
解答： 解：Fe（OH）3膠體的膠粒是許多Fe（OH）3微粒的聚集體，Fe（OH）3膠體中，將1mol Fe（OH）3制成膠體，所得膠體中分散質的物質的量小于1mol，
故答案為：小于；
點評：本題主要考查膠體的膠粒的構成，注意膠體分散質微粒直徑的大小在1nm～100nm之間是解答本題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，則下列說法正確的是（　　）
①可利用電解水的方法制得氫氣作能源
②可砍伐樹木、野草作能源
③應開發太陽能、核能等新能源，大量應用風能、水能等可再生能源．
A、①B、②C、②③D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH與Cl2反應的氧化產物與溫度有關（發生的反應均為放熱反應），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）若t2時刻恰好反應完全，則V=
 
L
（2）工業上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1     B．
1
2
     C．2     D．不能確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用濃硫酸
 
mL．
（2）配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要的玻璃儀器有
 
．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是
 
．
（4）下列操作對硫酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉移到容量瓶中：
 
．
②容量瓶中原有少量蒸餾水
 
．
③定容時仰視觀察液面
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應中：
（1）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（2）氧化產物是
 
，還原產物是
 
；
（3）被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
；
（4）氧化過程是
 
，還原過程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol分子組成為C3H8O的液態有機化合物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L（標準狀況）氫氣，則A分子中必有一個
 
基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結構簡式為
 
；A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，B的結構簡式為
 
；B通入溴水能發生加成反應，生成C，C的結構簡式為
 
；A在有銅做催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式為
 
．
寫出下列指定反應的化學方程式：A→B
 
．B→C
 
．A→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的工業制法中，正確的是（　　）
A、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B、制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C、制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂
D、制鈦：用金屬鈉置換TiCl4溶液中的鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、FeS固體溶于稀HNO3：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、AlCl3和過量氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D、體積等濃度的NaHSO4與Ba（0H）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強

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同步練習冊答案
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