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14.(1)9.8gH2SO4的物質的量是0.1mol;
(2)2.0molH2O的質量是36g;
(3)1gH2在標準狀況下的體積為11200mL;
(4)49gH2SO4中所含氧原子的數目是氫原子數目的2倍.

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算該題.

解答 解:(1)n(H2SO4)=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol,故答案為:0.1mol;
(2)m(H2O)=2.0mol×18g/mol=36g,故答案為:36g;
(3)n(H2)=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5moL,V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L=11200mL,故答案為:11200;
(4)由化學式可知H2SO4中所含氧原子的數目是氫原子數目的2倍,故答案為:2.

點評 本題考查物質的量有關計算,比較基礎,注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是(  )
A.工業上可通過電解熔融的AlCl3來得到金屬鋁
B.電解飽和食鹽水制氯氣可采用鐵作為陽極
C.炒菜鐵鍋易生銹是因為形成了原電池,鐵作負極
D.工業上一般采用鋁熱法冶煉金屬鎂

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5.下列有關鉛蓄電池放電過程敘述正確的是(  )
A.負極發生的反應為:SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
B.放電過程中電解液的pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.設NA為阿伏伽德羅常數
(1)3.01×1023個NH4+,其質量為9g.
(2)欲配制1L 0.2mol.L-1的鹽酸溶液,需標準狀況下HCl的體積為4.48L.
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(4)19克MgCl2中含有離子數目0.6NA
(5)所含原子數相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量比為64:85.

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9.下列所列舉的物質中,肯定只含一種元素的是(  )
A.純凈物B.混合物C.單質D.化合物

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19.將10g鈉和鋁的混合物投人200mL水中,充分反應后收集到8.96L(標準狀況下)氫氣,且在所得溶液中無固體剩余.則原混合物中的鈉和鋁的物質的量各為多少?所得溶液的物質的濃度度為多少?(假設反應過程中溶液的體積等于反應前水的體積)

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6.“保護環境”是我國的基本國策,可見化學與生產、生活息息相關,下列敘述錯誤的是(  )
A.采取低碳、節儉的生活方式
B.太陽能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源
C.石油、煤、天然氣屬于可再生能源
D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.用“單線橋法”或“雙線橋法”表示下列反應中的電子轉移情況
(1)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O      
(2)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2
(3)2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑                
(4)2H2S+SO2═3S↓+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.PM2.5污染跟工業燃煤密切相關,燃煤還同時排放大量的SO2和NOX
(1)在一定條件下,SO2氣體可被氧氣氧化,每生成8g SO3氣體,放出9.83kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△=-196.6kJ/mol.若起始時向密閉容器內充入0.4mol SO2和0.2mol O2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q<39.32kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)一定條件下,在恒容密閉的容器中,當上述反應達到平衡時,下列說法正確的是ad(填序號)
a.2v(SO2)=v(O2)               
b.△H保持不變
c.混合氣體密度保持不變               
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(3)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中(兩容器起始容積相同,),充分反應均達到平衡后,兩容器中SO2的轉化率關系是I>II(填“>”、“<”或“=”).若測得容器II中的壓強減小了30%,則該容器中SO3體積分數為86.7%(結果保留3位有效數字).
(4)將生成的SO3溶于水,再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L(NH42SO4溶液的PH=5,計算該(NH42SO4溶液的水解平衡常數Kh=$\frac{1{0}^{-10}}{2c}$.
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作原電池,其裝置見右圖.該電池中Na+向Ⅱ電極移動(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在電池使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應為NO2+NO3--e-═N2O5

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