1 mol僅含C、H、O三種元素的有機物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中C原子數相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。
（1）C的分子式為 ，A的摩爾質量為 ；
（2）B的分子具有高度對稱性，苯環上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應但不能與NaOH反應。寫出B的結構簡式 ；
（3）C有多種同分異構體，其中屬于酯類的同分異構體有 _______種；
（4）C分子中苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物有兩種。寫出A的結構簡式 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中，括號里的物質是除雜質所選用的藥品，其中錯誤的是
A． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
B． CO中混有CO2（石灰水）
C． H2中混有HCl（NaOH溶液）
D． NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：
（1）溶液X是___________________。
（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是___________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省廈門市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業上采用“醇析法”，將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質，工業“醇析法”的工藝如下：
注：反應溫度控制在0～5 ℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3·3H2O2穩定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為___________________。
（2）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為 ___。
（3）加入異丙醇的作用是________________。
（4）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是_______ _。
a．FeCl2 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3
（5）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意(至少兩項)：__________________。
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發生反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在給定條件下，下列劃橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是
A．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18．4 mol·L-1的硫酸中
B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5．6 g鐵
C．用50 mL濃鹽酸與足量MnO2共熱
D．在5×107 Pa、500 ℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應 S2- + 2H+ = H2S↑
C．苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液一定是堿性的是
A．pH＝8的某電解質的溶液 B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：
c（CO32－） > c（HCO3－），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
D．假設HClO的電離平衡常數為Ka ，碳酸的電離常數分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 ， 則發生反應：2NaClO + CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
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