Question

某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．
回答下列問題：
（1）實驗室制備氯氣的方程式是：

 

．
（2）濃硫酸的作用是

 

，B、C兩個裝置中布條褪色的是

 

，說明氯氣漂白起作用的成分是

 

．
（3）D裝置里盛放的是NaOH溶液，其作用是：

 

，發生的反應離子方程式是：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，在通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣有毒，必須進行尾氣處理，可用NaOH溶液進行尾氣處理，防止其造成空氣污染，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、和水．

解答：解：（1）實驗室利用二氧化錳作氧化劑和還原劑濃鹽酸在加熱的條件下反應，生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，本試驗中起到吸收氣體a中的水的作用；干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，所以B、C兩個裝置中布條褪色的是C；氯氣漂白起作用的成分是HClO，
故答案為：干燥氯氣；C；HClO；
（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，用NaOH溶液來吸收的反應為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0，
故答案為：吸收尾氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0．

點評：本題考查氯氣的漂白性的探究實驗，注意把握反應的原理以及實驗的注意事項，題目較簡單．