Question

某化學反應2A?B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	1.0	0.40	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根據所學知識和上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑來加快反應速度．請你利用表中數據判斷實驗

 

（填“序號”）使用催化劑；理由是

 

（2）實驗3，反應在30min時

 

（填“未達”或“已達”）化學平衡狀態；理由是

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：實驗設計題

分析：（1）使用催化劑加快反應速率，則達平衡所需時間較短，據此判斷；
（2）根據表中數據，實驗3，A濃度為0.20mol?L^-1時，不再發生變化，說明達到化學平衡狀態，據此回答．

解答： 解：（1）使用催化劑加快反應速率，則達平衡所需時間較短，根據表中數據可知，實驗2在20min時達到平衡狀態，實驗1在40min時，達到平衡狀態，故實驗2達平衡所需時間短，即實驗2反應速率較快，故答案為：2，2比1反應快；
（2）實驗3，反應在30min時，A濃度不再發生變化，達到平衡狀態，故答案為：已達，此后A的濃度不再隨時間變化而改變．

點評：本題考查化學反應速率影響因素和化學平衡狀態判斷，難度不大，應準確利用題目所給數據，判斷化學平衡狀態．