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已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應
AD

正確答案：AD
A、給硫化氫水溶液中加堿，H2SH＋＋HS― ,平衡向電離方向移動，有利于S2-的生成；B. 加入催化劑有利于氨的氧化反應，對平衡沒有影響； C. N2+3H2=2NH3，是體積縮小的反應，高壓有利于合成氨反應；    D. 500℃左右比室溫更利于合成氨的反應，500℃時催化劑活性最好。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大D．a < c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)  2C(g)，經4 s后達到平衡狀態，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，
（1）達到平衡時，C的物質的量濃度；
（2）以B表示的該反應的速率；
（3）達到平衡時，A的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應物在體系中的質量分數，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是

A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經5min達平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大
B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態
C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
D．達平衡時B的轉化率為25％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）
壓強（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點（℃）
590
710
770
Ka的沸點（℃）
700
830
890
KCl的沸點（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點（℃）
 
 
1465
該反應的平衡常數可表示為：K＝c(K)，各物質的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經5 min后達到化學平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內用C表示的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內用B表示的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時A的轉化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
物質
NH3
N2
H2
物質的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時間內平均反應速率v(N2) ＝                              
達到平衡狀態后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應條件可使現有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化D．容器內的總壓強不再隨時間而變化

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同步練習冊答案
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