Question

關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

• A、
  是原電池，總反應是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• B、
  通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
• C、若用
  精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液
• D、
  研究的是金屬的析氫腐蝕，Fe上的反應為Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、在原電池中，較為活潑的金屬是負極，據此確定自發的氧化還原反應的書寫；
B、電泳試驗證明膠體的膠粒是帶有電性的；
C、根據電解池的工作原理結合電流方向來回答判斷；
D、在中性環境下，金屬發生的是吸氧腐蝕，金屬失電子被氧化．

解答： 解：A、裝置是原電池，金屬鐵的活潑性強，能和氯化鐵之間反應，總反應是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電，在電源作用下，會移向電解池的陰極，即通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故B正確；
C、根據電流方向，a是電源的正極，b是負極，精煉銅，則陽極c極為粗銅，陰極d極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液，故C錯誤；
D、在中性環境下，金屬發生的是吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及原電池和電解池的工作原理知識的應用，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．