Question

5．請回答下列問題
（1）H₂SO₄與HNO₃的摩爾質量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H₂SO₄與6.3g HNO₃所含的分子數相同，它們所含氫原子數之比是2：1．
（2）一定量H₂SO₄與HNO₃中的氧原子數相等，則溶液中H₂SO₄與HNO₃的物質的量之比為3：4．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；依據n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合硫酸為二氧酸、硝酸為一元酸解答；
（2）依據N=nN_A，二者所含氧原子個數相等，則氧原子物質的量相等，結合1個硫酸分子含4個O，1個硝酸分子含有3個O解答．

解答 解：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，硫酸的相對分子質量為98，所以摩爾質量為：98g/mol，硝酸的相對分子質量為63，所以摩爾質量為63g/mol；
要使硫酸與硝酸分子數相等，依據n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$可知，二者物質的量相等，則：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol=$\frac{m}{63g/mol}$，解得硝酸的質量m=6.3g，0.1mol硫酸含有0.2mol氫原子，0.1mol硝酸含有0.1mol氫原子，所以二者所含氫原子數之比是2：1；
故答案為：98g/mol；63g/mol；6.3；2：1；
（2）1個硫酸分子含4個O，1個硝酸分子含有3個O，一定量H₂SO₄與HNO₃中的氧原子數相等，則二者所含氧原子物質的量相等，需滿足n（H₂SO₄）×4=n（HNO₃）×3，解得：n（H₂SO₄）：（HNO₃）=3：4；
故答案為：3：4．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．