Question

【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃時，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】由表中數據可以知道酸性CH3COOH> H2CO3> HClO> HCO3-,則碳酸的酸性強于次氯酸,將少量二氧化碳氣體通入NaClO溶液中的離子方程式: ClO-+CO2+H2O=2HClO+ HCO3-,A錯誤；相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒: c(OH-)+ c(CH3OO-)+c(ClO-)= c(H+)+c(Na+),物料守恒: c(CH3OOH)+c(CH3OO-)+ c(ClO-)+ c(HClO)= c(Na+),二者聯式可得c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)，B正確；CH3COONa溶液水解顯堿性，加水稀釋，促進水解，但是c(OH-)減小，c(H+)增大，溶液的溶液pH減小，C錯誤；如恰好生成NaHCO3,溶液中: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，因NaHCO3溶液呈堿性,則溶液呈中性時,二氧化碳應過量,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)> c(Na+)，D錯誤；正確選項B。