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設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列敘述正確的是（　　）

A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A

B、標準狀況下，分子數為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

C、鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH₂，轉移的電子數為0.3N_A

D、50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，生成Cl₂的分子數為0.1N_A

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol硫酸鉀中陰離子電荷的物質的量是2mol；
B、一氧化碳和氮氣的摩爾質量都是28g/mol；
C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氫氣的物質的量；
D、稀鹽酸和二氧化錳不發生反應，生成的氯氣小于0.1mol．

解答： 解：A、1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子、1ml硫酸根離子，陰離子所帶電荷數為2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，分子數為N_A的CO、N₂混合氣體的物質的量是1mol，體積約為22.4L，質量為28g，故B正確；
C、由于不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質的量，故C錯誤；
D、50mL、8mol/L的濃鹽酸含有0.4mol氯化氫，完全反應生成0.1mol氯氣，但是濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl₂的分子數小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下條件及物質狀態，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，本題難度不大．

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向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應后生成H₂ 11.2L（標準狀況）．試計算：
（1）生成H₂的質量．
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處理含鉻（Cr）工業廢水的原理是將Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．已知轉化過程中，廢水pH與Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺的關系如圖所示．

某研究小組為變廢為寶，將廢水處理得磁性材料Cr_0.5Fel_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+.2價）的實驗流程如下：

（1）實驗室中操作1所用的玻璃儀器名稱是

．
（2）物質Y的化學式是

．
（3）步驟①中預處理的關鍵是

．
（4）步驟②中電解時，陽極的材料是

，陰極的電極反應式為

，電解液中Cr₂O^2-₇轉化為Cr³⁺的離子方程式為

．
（5）含鉻廢水國家排放標準為

的含量≤0.1000mg/L，用

滴定管取上述溶液X 20.00mL，調節pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O^2-₇氧化為I₂，則上述電解法處理后的廢水中每升含

的質量為

mg．

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（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

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[CH₃COO^-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
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，溶液中[Na⁺]

[CH₃COO^-]
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積．
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．

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A、氧化性Cr2

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（1）物質C中官能團的名稱為

，生成香料E的反應類型為

反應．
（2）寫出下列有機物的結構簡式：E

、G

．
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．該反應屬于

反應．F與足量氫氧化鈉溶液共熱的方程式：

．
（4）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是

（填寫字母）．
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．

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查閱文獻，在25℃的水溶液中，Mg（OH）₂的溶度積常數是5×10^-12，Ca（OH）₂的溶度積常數是5.5×10^-6
（1）根據以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）₂ 比Ca（OH）₂溶解度

（填大、小或等）
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①用這種方法可計算出氫氧化鈣的K_sp值為

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（填“大”或“小”）．
（3）乙同學在25℃時，將10g Mg（OH）₂和100mL 0.100 mol?L^-1 HCl的混合并充分攪拌，計算該混合體系中達平衡時溶液的c（OH^-）

．

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由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、
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1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
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試回答下列問題：
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，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

．
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陰離子符合	物質的量濃度（mol?L^-1）

（3）試通過計算確定K⁺是否存在，寫出計算過程．

．

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