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【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應后，溶液呈藍色，有無色氣體產生；若還發現容器底部有少量固體，則該固體可能是（）
A.Cu
B.S
C.CuS
D.Cu2S

【答案】A
【解析】解：Cu與硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2↑+O2↑，稀硫酸沒有強氧化性，則反應中S元素沒變價，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能過量，所以容器底部有少量固體為Cu；故選A．
Cu與硫酸、過氧化氫反應生成硫酸銅和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，過氧化氫分解生成氧氣，2H2O2=2H2↑+O2↑，根據反應分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:

試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________________________；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）試劑②可以選用_______；反應的離子方程式為：__________________________；

（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（）
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價鍵
D.金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如圖(部分反應條件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_______。

（2）B的分子式為_______。

（3）②的反應方程式為_______。

（4）①和③的反應類型分別是_____, ______。

（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，其結構簡式為__________。

（6）分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發生類似A和B之間的反應。請寫出均為六元環烴的M(C6H10)與N(C6H8)發生該類反應的化學方程式____________________。

（7）A的同分異構體中不含累積二烯(C=C＝C）結構單元的鏈狀經還有_______種（不考慮順反異構）。

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝

C．明礬可用作自來水消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續時間長而極具發展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是

A. 電子自b極經外電路流向a極

B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：

表1：各物質的Ksp數據如下表：

物質	MnS	NiS	PbS	CuS	Ni(OH)2
Ksp	2.5×10-13	1.1×10-21	8.0×10-28	6.3×10-36	2.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：

成分	Ni2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	……
	3.80	4.80	x	0. 20	0.15	<0.001	……

根據以上信息，回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是____________。

(2)若雜質離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當Pb2+“恰好沉淀完全時，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________；此時Ni2+是否已開始沉淀____（填“是”或“否”）。

(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl-+4H+

此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測定濾液A中Fe2+離子的含量，（每升溶液中含有的亞鐵離子的質量，以g/L表示）每次移取20.00 mL待測液，并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他離子均不反應，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL，則x的值為________（精確到小數點后兩位）。

（5）所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進行，正極區pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）；充電時陰極電極反應式為______。

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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )

A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等

B. A、B、C的濃度相等

C. 單位時間生成n mol A，同時生成 2n mol C

D. A、B、C的分子數之比為 1∶3∶2

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【題目】下列有關物質熔點的比較中，不正確的是（）

A. Na大于 KB. CO2大于SiO2

C. MgO大于Na2OD. 金剛石大于晶體硅

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