Question

【題目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，請回答下列問題：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實驗室制取D單質的化學方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化學鍵類型___________________。

（3）用電子式表示C、D構成化合物形成過程______________

（4）由元素B和D形成的單質或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （1分，有錯不給分）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）離子鍵、共價鍵 （1分，只答出一種不給分）

（3）；

（4）O3、Cl2、ClO2中兩種即給分。

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，B的最外層電子數是次外層的3倍，最外層電子數不超過8個，則次外層為K層，則B為O元素；B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，B的最外層電子數為6，D為短周期元素，如果D是Cl元素，則C是Na元素，A、C是同一主族，則A是H元素；如果D是Ar元素，則C是Mg原子，A、C是同一主族，A為Be元素，不符合只有C是金屬元素條件，故舍去；所以A、B、C、D分別是H、O、Na、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外電子層數等于其周期數、最外層電子數等于其族序數，Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數是7，所以位于第三周期第VIIA族；在實驗室是用濃鹽酸與MnO2混合加熱的方法制取氯氣，反應的方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A、B、C三種元素組成的常見化合物NaOH，該化合物是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；（3）C、D構成化合物是NaCl，用電子式表示該化合物形成過程是；（4）由元素B和D形成的單質或化合物能用于自來水消毒的是O3、Cl2、ClO2等。