Question

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　　）

• A． 原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
• B． X的氫化物沸點一定低于Y的氫化物
• C． Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
• D． 短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

Answer 1

分析 X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；
X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，則（6+16）÷2=11，即Z為鈉元素，據(jù)此判斷即可．

解答 解：X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；
Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，且原子序數(shù)W＞Y，則Y為O元素、W為S元素，形成2種常見化合物分別為二氧化硫和三氧化硫；
X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍，則（6+16）÷2=11，即Z為鈉元素，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，即原子半徑：Na＞S＞C＞O，故A錯誤；
B、X可以形成多種氫化物，即烴，如十七烷等，沸點高于水，故B錯誤；
C、由于非金屬性O＞S，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D、元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于金屬性Na最強，故NaOH堿性最強，故D正確，故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．