【題目】有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為如圖(無機小分子產物略去)。下列說法錯誤的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為—CH3時，b中所有原子共面
C. 若R為—C4H9時，則b中苯環上的一氯代物可能的結構共有12種
D. 若R為—C4H5O時，1mol b最多可以與5molH2加成
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：① HNO2為弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
制備裝置1：
制備裝置2：
（1）在制備裝置1中：
①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；
②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發生反應的離子方程式為______。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是_______________________；
②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是____。
(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_____。稱取0.2500g產品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的的是
A. 利用A裝置制取乙酸乙酯B. 利用B裝置吸收氨氣
C. 利用C裝置在實驗室里制取乙烯D. 利用D裝置比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A. 從綠色化學角度分析方法一優于方法二
B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
C. BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
D. 方法一的反應類型是取代反應，方法二的反應類型是加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列幾組物質中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構體的有__________，屬于同種物質的__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥
⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3
(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結構簡式和名稱：_______、_______、______、______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰及其化合物在工業生產中應用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸鐵銨晶體），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液）：
回答下列問題：
(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。
(2)向濾渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常釆用加熱措施，但溫度高于60℃時溶解速率減慢，其主要原因是____________。
(3)為了不引入雜質，所選用固體1的化學式為_______________。
(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質量為____________。
(5)鋅鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示。
①放電時電池的總離子反應方程式為____________________。
②充電時，當a極增重6.5g時，有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性:H2O＞NH3
B. 鈉元素的金屬性比鎂元素的強
C. 圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
