Question

實驗室需用240mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現選取250mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（　�。�

• A、稱取3.84 g CuSO₄粉末，加入250 mL水
• B、稱取6.25 g CuSO₄?5H₂O晶體，加水配成250 mL溶液
• C、稱取4.0 g CuSO₄粉末，加入250 mL水
• D、稱取4.0 g CuSO₄?5H₂O晶體，加水配成250 mL溶液

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：需用240mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，由于選用的是250ml容量瓶，故配制250ml 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.25L×0.1mol?L^-1=0.025mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.025mol×160g/mol=4.0g，如稱取膽礬，則質量為0.025mol×250g/mol=6.25g，以此解答題中各問．

解答： 解：A、稱取硫酸銅的質量為0.025mol×160g/mol=4.0g，加入250mL水，最后溶液的體積不止250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，如稱取膽礬，則質量為0.025mol×250g/mol=6.25g，加水配制成250ml溶液，故B正確；
C、加入250mL水，最后溶液的體積不止250mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成250ml溶液，故C錯誤；
D、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，質量為0.025mol×250g/mol=6.25g，而不是4.0g，并加水配成500ml溶液，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．