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難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度積(Ksp)．例如FeS(s)Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解．試根據上述原理，計算：

(1)

求常溫下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設飽和溶液的密度為1 g.cm－3)

(2)

求常溫下H2S的飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在關系有[c (H+)]2·[c(S2－)]＝1.0×10－22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達到1 mol/L，應調節溶液的pH為多少？

答案：
解析：

(1)

2.2×10－8 g

(2)

2.4


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度與它們的系數的方次的乘積是一個常數，該常數叫做溶度積(Ksp)．例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20．

　　溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時則出現沉淀．反之則沉淀溶解．

　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要讓Cu(OH)2沉淀生成，則應調整該溶液的pH，使之等于______________．

　　(2)要使0.2 mol/L溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋的濃度降低為原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使該溶液的pH為______________．

 

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

　　難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度積(Ksp)，例如：

　　Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝c(Cu2+)[c(OH－)]2＝2×10－20

　　溶液里各離子濃度(加上其方次)的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解．

(1)

某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________．

(2)

要使0.2 mol·L－1CuSO4溶中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________．

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科目：高中化學 來源：0101 期中題 題型：計算題

難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度積（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各離子濃度冪的乘積，大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解。試根據上述原理，計算：
（1）求常溫下FeS的溶解度________g/100g水）。（設飽和溶液的密度為1g·cm-3）
（2）求常溫下H2S的飽和溶液中，c(H+)與c(S2-)間存在關系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達到1mol/L，應調節溶液的pH為多少？（已知：lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶電解質在水溶液里存在著電離平衡，在常溫下，溶液里各離子濃度的系數次方的乘積是一個常數，該常數叫溶度積（Ksp）。例如，Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。
（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_________。

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