Question

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和．甲、乙組成的成見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為______．
（2）寫出乙的單質的電子式：______．
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為______．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：______．
（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：______．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是______．

Answer 1

甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則X是NH₃，甲是H，乙是N，甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數大于N，則丙是Na．根據戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子的最外層電子數之和，則戊原子最外層電子數=1+1+5=7，則戊是Cl，戊的單質是Cl₂，與NH₃反應生成乙的單質N₂和NH₄Cl、HCl；并且0.1 mol?L^-1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH₄Cl，
Z是HCl，丁的單質能與NaOH溶液反應，也能與HCl水溶液反應，則丁是Na，生成的鹽L是NaAlO₂，丙、戊組成的化合物M為NaCl；
（1）Cl^-的結構示意圖為：



，故答案為：



；
（2）乙單質N₂中含有共價三鍵，電子式為：



，故答案為：



；
（3）NH₃與Cl₂反應的化學方程式：4NH₃+3Cl₂═N₂+2NH₄Cl+4HCl，在反應中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質氨氣只占反應掉的一半，被氧化的物質氨氣與被還原的物質氯氣物質的量之比為：2：3，故答案為：2：3．
（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO₂溶液中發生反應的離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，電解后得到NaOH溶液，顯堿性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅，故答案為：酚酞溶液溶液變紅．