Question

如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO₄粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器及順序為（填序號）

 

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（2）為使A中乙醇平穩地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是

 

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（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是

 

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Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,乙醇的化學性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：由圖可知，E分解生成氧氣，加熱試管A，乙醇揮發，通過D導管在大試管B中發生乙醇的催化氧化反應生成乙醛和水，C處無水硫酸銅變藍，D中堿石灰干燥，F中乙醛與新制的堿性Cu（OH）₂懸濁液反應生成磚紅色沉淀，以此來解答．

解答： 解：（1）乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先制取氧化銅，銅和氧氣在加熱條件下才反應生成氧化銅，若先加熱制取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，后加熱高錳酸鉀制取氧氣；銅生成氧化銅后，再加熱A裝置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應；最后加熱F裝置，使乙醛和新制的Cu（OH）₂懸濁液反應，所以加熱順序為B、E、A、F，
故答案為：B、E、A、F；
（2）直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪費，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可將試管A放入78℃的熱水浴中，
故答案為：將試管A放入78℃的熱水浴中；
（3）E中的固體為純凈物，固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故答案為：KMnO₄．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、乙醇的化學性質為解答的關鍵，題目難度不大，易錯題是（1）題，要根據實驗目的及實驗節約的原則排序．