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9.下列有關化學用語正確的是(  )
A.NH4Cl的電子式:
B.2-硝基甲苯的結構簡式:
C.硫原子結構示意圖:
D.質子數為94、中子數為144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu

分析 A、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合而成的離子化合物;
B、2-硝基甲苯是在甲苯苯環上的2號碳原子上連有一個硝基;
C、硫原子的核內有16個質子,核外有16個電子;
D、質量數=質子數+中子數.

解答 解:A、氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構成,電子式為:,故A錯誤;
B、2-硝基甲苯是在甲苯苯環上的2號碳原子上連有一個硝基,故結構簡式為,故B錯誤;
C、硫原子的核內有16個質子,核外有16個電子,故原子結構示意圖為,故C正確;
D、質量數=質子數+中子數,故質子數為94、中子數為144的钚原子的質量數為238,即為23894Pu,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了常見額化學用語,難度不大,應注意的是離子化合物電子式的書寫方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出a kJ(a>0)的熱量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+3O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-2aKJ/mol.
(2)化學反應中放出的熱能(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關.
①圖1是N2(g)和H2(g)發生反應生成1mol NH3(g)過程中的能量變化示意圖,該反應過程是放熱(填“放熱”或“吸熱”)過程,請寫出生成2mol NH3的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol.
②已知:
化學鍵H-HN≡N
鍵能(kJ/mol)435943
試根據上表及圖1中的數據計算N-H鍵的鍵能為390kJ/mol.
③若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2,10分鐘后N2的轉化率為15%,則該反應進行到此時共放出的熱量為13.8kJ.
(3)①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要研究方向.工業上用CO2和H2反應合成二甲醚.已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O (g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol
則:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3 (g)+3H2O(g)△H3=-130.8kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.碳碳間以單鍵結合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D.CH3CH(CH32在光照下與氯氣反應,可以生成四種一氯代烴

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對于反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下(  )
A.改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變
B.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
C.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
D.升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.羥基的化學符號是(  )
A.-NO2B.-OHC.-COOHD.OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.2,2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構體
B.的核磁共振氫譜有5個峰
C.根據核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于藥物的使用說法正確的是(  )
A.雖然藥物能治病,但大部份藥物有毒副作用
B.青霉素有解熱鎮痛的作用
C.阿司匹林是最重要的抗生素
D.隨著藥物的普及,生病了都可以到藥店自己買藥吃,不用到醫院

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知反應 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO+4H2O,當轉移3mol電子時,被還原的HNO3的物質的量為(  )
A.4molB.2molC.1molD.3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節溶液的pH=4,過濾結晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉化為氫氧化鐵(填名稱)而除去.
(2)①中加入的試劑選擇氨水為宜,其原因是不會引入新的雜質.
(3)②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)═3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s).
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是ACD(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質,不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中.

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