Question

【題目】向100mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態）與所加鹽酸的體積關系如圖所示
（1）寫出OA段發生反應的離子方程式： ．
（2）反應到B點時所得溶液中的溶質是 ．
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】】解：當生成CO2氣體時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉化為NaHCO3應消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL，說明該階段還發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，（1）由上述分析可知OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，

故答案為：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）生成CO2氣體最大時，此時溶液中溶質為NaCl，

故答案為：NaCl；（4）生成CO2氣體最大時，溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.25L×1mol/L=0.25mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）= =2.5mol/L，

故答案為：2.5mol/L．

當生成CO2氣體時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉化為NaHCO3應消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸150mL，說明該階段還發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，據此進行解答．（1）根據分析書寫發生反應的離子方程式；（2）生成氣體達到最大時，反應后溶質為氯化鈉；（3）生成CO2氣體最大時，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進而計算氫氧化鈉的濃度．