Question

20．（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba（OH）₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY₂為共價化合物時，其結構式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B（填序號，下同），容易形成共價鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式CCl₄（或PCl₃）．

Answer 1

分析 （1）一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，為CaF₂；若XY₂為共價化合物時，為CS₂；
（3）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質(zhì)相似；
（4）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為出，e為N，f為P，g為Cl，
①一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
②所有原子都滿足最外層為8電子結構，不含H，化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意．

解答 解：（1）①O₂中只含共價鍵，為單質(zhì)；
②H₂中只含共價鍵，為單質(zhì)；
③NH₄NO₃中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；
④K₂O₂中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；
⑤Ba（OH）₂中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；
⑥CH₄中含極性鍵，為共價化合物；
⑦CO₂中含極性鍵，為共價化合物；
⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；
⑨NH₃中含極性鍵，為共價化合物；
⑩I₂中只含共價鍵，為單質(zhì)，
則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，為CaF₂，其電子式為；若XY₂為共價化合物時，為CS₂，其結構式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就開始升華，可知熔沸點低，與分子晶體的性質(zhì)相似，可知由共價鍵形成的共價化合物，可利用熔融狀態(tài)下不能導電來實驗證明，
故答案為：共價化合物；熔融狀態(tài)下不能導電；
（4）由元素的位置可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為出，e為N，f為P，g為Cl，
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），容易形成共價鍵的是d和g（CCl₄），故答案為：B；C；
②所有原子都滿足最外層為8電子結構，不含H，化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意，則所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式為CCl₄（或PCl₃），故答案為：CCl₄（或PCl₃）．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．