短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發生如圖所示的反應。下列說法正確的是
A. 化合物YX中含離子鍵 B. Z的含氧酸均為強酸
C. 非金屬性：X>Z D. 離子半徑：Y>Z
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省洛陽市高三第二次統一考試（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列根據實驗操作和現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液變成血紅色 | Fe(N03)2試樣已變質 |
B | 向甲苯中滴加少量酸性髙錳酸鉀溶液. | 高錳酸鉀溶液褪色 | 甲苯發生了氧化反應 |
C | 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH ： Na2SiO3 >Na2C03 | 非金屬性：Si>C |
D | 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 | 出現白色沉淀 | 該氣體一定是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環境。
請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是_________；
（2）沉淀b的化學式是__________；
（3）沉淀c的化學式是__________；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )
A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產PbO的主要流程。
已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據以上流程回答下列問題：
（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。
（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。
（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
（4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產品懸濁液提取最終產品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。
（5）為了測定產品中PbO的純度，取0.4g研細的產品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產品中PbO的純度為_______（保留三位有效數字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二理科創新人才實驗班招生考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有一瓶含NaCl雜質的Na2CO3樣品，某同學設計了一種測定其純度的方法，裝置如下圖，其中A容器中盛有樣品10.0 g，分液漏斗內盛有稀硫酸，B容器內為堿石灰固體。
（1）該同學重復操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結果數據出現了較大偏差（容器內反應均完全，裝置內空氣的影響忽略不計），請你分析可能的原因______。
（2）通過仔細分析，該同學重新設計了一套實驗裝置如下圖，請回答有關問題：
（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）
①該套裝置未畫完整，請在你認為需要補充裝置的虛框內畫出合適的簡圖，并注明試劑。______
②A裝置的廣口瓶中應加入的試劑是__________；該裝置的作用是________________。
③如果實驗后測得E裝置質量增重3.52 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。
（3）測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請你利用不同的反應原理再設計一套方案。
要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式__________。（試劑任選）
操作流程按下列圖示表述：
①操作流程為：
②實驗時稱量樣品的質量為a克，所測物質的質量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達式為：__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省九江市十校高三第二次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯
誤的是（ ）
A. a點時溶液的pH＜1
B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：填空題
聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態鋁(用A1c表示)總濃度。
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表爾）。 反應①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。
（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態分布（百分數）如下表：
①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發生的主要反應的離子方程式為_____________。
（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。
（4）已知Al3++4X=2
，X表示顯色劑， 
表示有色物質，通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。
①1min時, 
的濃度為___________。
②0～3min內該反應的速率vx＝________。
③第9min時，反應達到平衡，K=__________(用代數式表示）。
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