Question

乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂?2CO₂+3H₂O，電池示意如圖．下列說法中，正確的是（　　）

• A、電池工作時，質子向電池的負極遷移
• B、1mol乙醇被氧化時轉移電子數為6mol
• C、a極上發生的電極反應是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^-?2CO₂+12H⁺
• D、用此電池給鉛蓄電池充電，消耗4.8g O₂時生成0.6mol H₂SO₄

Answer 1

分析：A、電池中，陽離子向正極移動；
B、根據氧化還原反應中化合價的升降來判斷電子的轉移；
C、a極上是乙醇失電子發生氧化反應；
D、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應．

解答：解：A、電池中，陽離子向正極移動，所以質子向電池的正極遷移，故A錯誤；
B、根據電池反應：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應轉移電子數為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故B錯誤；
C、a極上是乙醇失電子發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和H⁺，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，故C錯誤；
D、消耗4.8g O₂時即0.15molO₂，轉移電子為0.6mol，鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，生成1mol硫酸轉移1mol電子，所以轉移電子為0.6mol時生成硫酸0.6mol，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法．