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16．2mol氯氣中含有（　　）
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

分析 A．氯氣為雙原子分子；
B．結合m=nM計算；
C．結合N=nNA及分子構成計算；
D．結合m=nM計算．

解答 解：A．氯氣為雙原子分子，則氯原子為2mol×2=4mol，故A錯誤；
B．由m=nM可知，氯元素的質量為2mol×71g/mol=142g，故B錯誤；
C．含氯原子為2mol×2×NA=2.408×1024個，故C正確；
D．氯氣分子質量為2mol×71g/mol=142g，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子的構成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室配制250mL物質的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時，下列儀器不需要的是（　　）
A．托盤天平B．膠頭滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B兩種烴，它們的實驗式相同，碳元素的質量分數是90%，烴A為脂肪烴，對氫氣的相對密度是20；烴B的相對分子質量是烴A的3倍，烴B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（1）分別寫出烴A和烴B的分子式；
（2）寫出烴A與足量的溴的四氯化碳溶液反應生成物的名稱；
（3）烴B含有一個苯環且苯環只有一個取代基的同分異構體有2種；有一個苯環且苯環有兩個取代基的同分異構體有3種；有一個苯環且苯環有三個取代基的同分異構體有3種，寫出其中一溴代物只有兩種的烴的結構簡式和名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數 ②原子總數  ③硫原子數  ④氧原子數（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產生上述實驗現象的原因是鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數據與57.3 KJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）煤制天然氣時會發生多個反應，生產過程中有多種途徑生成CH4．
已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
寫出CO與H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然氣中含有H2S雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，
已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是ac．
a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
（3）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
①該反應的逆反應速率表達式為：v=kc（CO）c3（H2），k為速率常數，在某溫度下，測得實驗數據如表：
CO濃度（mol•L-1）H2濃度（mol•L-1）逆反應速率（mol•L-1•min-1）
0.1c19.6
c2c119.2
c20.364.8
由上述數據可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數k為1.2×104 L3•mol-3•min-1．
②在體積為2L的密閉容器中通入物質的量均為2mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生反應，測得H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強P1大于P2（填“大于”或“小于”）；溫度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
③壓強為P1時，在N點：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N點對應溫度下該反應的平衡常數K=48．

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