Question

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B.b電極上發生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．當有0.1 mol電子轉移時，a電極是電解池的陰極，電極反應為4H++4e﹣=2H2↑，標準狀況下可產生1.12LH2 ， 但氣體存在的狀體未知，不一定為標準狀況下，則氣體不一定為1.12L，故A錯誤；B．b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯誤；
C．B池中c為正極，陽離子H+可以通過隔膜進入c池，故C正確；
D．d為負極失電子發生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+ ， 故D錯誤．
故選C．
依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發生還原反應：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算．