元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是
A. 同周期元素中X的金屬性最強
B. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C. 同族元素中Z的氫化物穩定性最高
D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濰坊市高一下學期第一次月考模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W四種短周期元素，若：①X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性，③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷數的Y的陰離子半徑，則這四種元素的原子序數由大到小的順序為（ ）
A. W>Y>X>Z B. Z>Y>W>X C. X>Y>Z>W D. Z>X>Y>W
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，工業上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列項目判斷，結論正確的是
選項 | 項目 | 結論 |
A | 三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯 | 分子內所有原子均在同一平面上 |
B | C4H8Cl2的同分異構體數目（不考慮立體異構） | 共有10種 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 | 均屬于取代反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省撫順市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應器中發生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________
(5)流程中母液中的溶質除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________
(7)某次生產投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產品NaH2PO2·H2O的質量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質量為106)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羥基；
請回答：
（1）下列說法不正確的是_________
A.對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物
B.化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應
C.化合物C能形成內鹽
D.化合物F能與NaHCO3溶液反應
（2）化合物B的結構簡式是_________。
（3）C+D→E的化學方程式是____________。
（4）寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構體的結構簡式_________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環上
②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種示同花學環境的氫原子
③不能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質
C. 在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒
D. 氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一下學期第一次聯考（3月）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現象被稱為__．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．
（4）實驗Ⅲ結束后，
甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,
乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，
丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
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