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11.回答下列有關黃金的問題:
(1)用于制作黃金首飾的材料多數為金的合金,在金中參入其它合金材料的主要目的是ABCD(填序號多選).
A.易加工      B.強度高       C.耐磨損      D.成本低
(2)金首飾戴久了,表面會變暗,你認為首飾店在清洗時所選的試劑應是稀鹽酸;若金 首飾在不法首飾店清洗后發現質量明顯減少,則是因為他們在洗液中又加了試劑硝酸的緣故.
(3)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生,
①下列不易區分其真偽的方法是B(填序號單選).
A.測定密度  B.觀察外觀   C.放入硝酸中
②寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

分析 (1)合金熔點低、易加工,強度大,硬度大,耐磨損,黃金性質穩定,不溶于濃鹽酸和濃硝酸,但能溶于濃鹽酸與濃硝酸混合而成的“王水”;
(2)鹽酸可清洗表示的金屬氧化膜,金首飾在不法首飾店清洗后發現質量明顯減少,說明與硝酸發生了反應;
(3)銅鋅合金的密度小、與硝酸和鹽酸均反應,而金不能.

解答 解:(1)在純金中摻入其他材料即可構成合金,合金熔點低、易加工,強度大,硬度大,耐磨損,黃金性質穩定,不溶于濃鹽酸和濃硝酸,但能溶于濃鹽酸與濃硝酸混合而成的“王水”,故答案為:ABCD;
(2)黃金首飾戴時間久了,表面會變暗,你認為首飾店在清洗時所選的試劑應是稀鹽酸;若金首飾在不法首飾店清洗后發現質量明顯減少,則是因為他們在清洗液中又另加了試劑硝酸的緣故,
故答案為:稀鹽酸;硝酸;
(3)①銅鋅合金的密度小、與硝酸和鹽酸均反應,而金不能,則A、B、C均可區別其真偽,只有D觀察顏色不能,故答案為:B;
②鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑.

點評 本題考查合金知識以及物質的鑒別,為高頻考點,明確物質的化學性質是解答本題的關鍵,注意金屬的性質差異及與酸的反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關金屬的腐蝕及防護的說法不正確的是(  )
A.金屬發生腐蝕的實質是:M-ne-=Mn+
B.金屬發生的電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多
C.防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護膜
D.在鋼鐵上連接一個銅塊可以防止鋼鐵生銹

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.反應 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣,下列對該反應的說法中錯誤的是(  )
A.NOx被還原B.CO是還原劑
C.NOx反應中得到電子D.CO發生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.據《參考消息》報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,有關鍵能數據如表:
化學鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ•mol-1x498.8176
已知1mol Si中含2mol Si-Si鍵,1mol SiO2中含4mol Si-O鍵,則x的值為460.
(2)硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛星、燈塔和無人氣象站等.硅光電池是一種把光能轉化為電能的裝置.
(3)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用,關于其有利因素的下列說法中,你認為不妥當的是D(填字母).
A.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產物對環境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,使硅的生產耗能很低,是硅能源開發利用的關鍵技術
(4)工業制備純硅的反應為2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJ•mol-1,生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應,則反應過程中吸收(填“吸收”或“釋放”)的熱量為6.01kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于藥品的使用和作用,下列說法正確的是(  )
A.我國明代醫學家李時珍所著的醫學名著是<<神農本草經>>
B.麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
C.毒品就是有毒的藥品
D.表示非處方藥,表示處方藥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學在生產和日常生活中有著重要的作用,下列有關說法不正確的是(  )
A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防火劑
B.“地溝油”經過加工處理后,可以用來制肥皂
C.含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,可直接排放到自然界水體中
D.Fe2O3常用于生產紅色油漆和涂料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2;Fe3+比Fe2+穩定的原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態.
(2)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(3)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構型為三角錐形;在NF3中,N原子的雜化軌道類型為sp3
(4)與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵,層間作用力為范德華力.
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質的化學式為FeS.假設該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數,則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中能大量共存的微粒的是(  )
A.無色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、S2-、Cl-
B.酸性溶液中可能大量存在:I-、ClO-、SO42-、Na+
C.中性溶液中可能大量存在:SO42-、K+、Fe3+、Cl-
D.弱堿性溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸至溶液呈中性,有白色沉淀產生.該溶液一定含有(  )
A.CO32-B.OH-C.SO42-D.HCO3-

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同步練習冊答案
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