如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗
后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是
①Fe為正極，Cu為負極；
②H＋向負極移動；
③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生的H2為11.2L；
⑥負極的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應A(g)+3B(g）
2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A．v (A）=0.15 mol/(L?s）
B．v(B）=0.6 mol/(L?s)
C．v(C）=0.4 mol/(L?s）
D．v(D）=0.45 mol/(L?s)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
近年來，我國在超導材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第六周期第IIIA族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導正確的是（ ）
①原子半徑比Al大 ②Tl(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+強 ④單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽
A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是
A. 2p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個空軌道的原子
B. 最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
C. 最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為ns2np6的原子
D. 2p能級上有2個未成對電子的原子和3p能級上有2個未成對電子的原子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是
A. 圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價
B. 圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
C. 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
D. 圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑（單位：pm）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于化學用語的表述正確的是
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子
B．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式： 
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
，NH4Cl的電子式為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) 
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預處理后再用適當溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)
SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1
（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。
（2）臭氧脫硝反應2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發(fā)進行。在溫度為T1K時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)25分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。
①判斷該反應的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。
②在溫度為T1K時該反應的平衡常數(shù)K= 。
③下列說法正確的是 。
A．從反應開始到達平衡，NO2的平均反應速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1
B．T1K時，若起始時向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應達到平衡前v(正) <v(逆)
C．若改變反應溫度為T2K，測得平衡時NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1
D．T1K時反應達平衡時容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時，經(jīng)15分鐘反應達平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時間變化圖。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
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