Question

物質A、B、C有如圖1轉化關系：
請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學式可以是

 

．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學式是

 

，請寫出C的一種用途

 

．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式

 

．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉化為B的熱化學方程式為：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A轉化為C的熱化學方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式

 

．
（5）若C+A→B的轉化關系為4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定條件下，該反應達到平衡態I后，升高溫度平衡發生移動，達到平衡態II的反應速率隨時間變化的關系如圖2．該反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應；升高溫度，該反應的平衡常數K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）依據鋁的化合物性質結合轉化關系分析判斷，Al³⁺

OH-

Al（OH）₃

OH-

AlO₂^-

Al3+

Al（OH）₃；AlO₂^-

H+

Al（OH）₃

H+

Al³⁺

AlO2-

Al（OH）₃；
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，推斷A為NaOH，M為CO₂，轉化關系為：NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

Na₂HCO₃

NaOH

Na₂CO₃；
（3）A是一種黃綠色氣體，判斷A為Cl₂，M是一種常見金屬．符合轉化關系的是Fe，Cl₂

Fe

FeCl₃

Fe

FeCl₂

Cl2

FeCl₃；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（5）分析圖象可知升溫，平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析判斷反應熱量變化，反應逆向進行，平衡常數減小．

解答：解：（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，鋁的化合物性質結合轉化關系分析判斷，Al³⁺

OH-

Al（OH）₃

OH-

AlO₂^-

Al3+

Al（OH）₃；AlO₂^-

H+

Al（OH）₃

H+

Al³⁺

AlO2-

Al（OH）₃；判斷M可以是NaOH溶液或鹽酸，
故答案為：NaOH溶液或鹽酸；
（2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，推斷A為NaOH，M為CO₂，轉化關系為：NaOH

CO2

Na₂CO₃

CO2

Na₂HCO₃

NaOH

Na₂CO₃；判斷C為NaHCO₃；碳酸氫鈉可以做發酵粉，也可以做胃藥，
故答案為：NaHCO₃；發酵粉，胃藥；
（3）A是一種黃綠色氣體，判斷A為Cl₂，M是一種常見金屬．符合轉化關系的是Fe，Cl₂

Fe

FeCl₃

Fe

FeCl₂

Cl2

FeCl₃；C→B的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
②2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
由蓋斯定律

①×3-②

2

得到A（H₂S）與C（SO₂）反應轉化為B（S）的熱化學方程式為：2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S （g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S （g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2 kJmol^-1；
（5）圖象可知升溫，平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析判斷反應熱量變化，反應逆向進行，平衡常數減小，故答案為：放熱；減小．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，熱化學方程式書寫方法，化學平衡移動原理的分析應用，物質性質和特征性質是解題關鍵，掌握物質性質和關系分析是解題關鍵，題目難度中等．