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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
下列說法正確的是（　　）

A．按照方案1屬于堿的有Na₂CO₃、NaOH

B．按照方案2屬于鈉鹽的有NaCl、Na₂CO₃、NaOH

C．方案1中的堿與方案2中的鐵鹽反應可得到一種紅褐色膠體

D．設計方案2的同學取某種溶液，在其中加入上述溶液中的鉀鹽溶液有白色沉淀產生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究FeCl₃．稀H₂SO₄．KCl．NaCl．Na₂CO₃．NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸．堿．鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案②：將它們按照鈉鹽．鉀鹽．鐵鹽與其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．下列說法正確的是（　　）

A．常溫時將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸（稀H₂SO₄）溶液和鹽（FeCl₃）溶液

B．設計方案②的同學取某溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag⁺

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na₂CO₃、NaOH

D．這兩組同學在研究物質性質時只使用了實驗法、觀察法

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為 B．精鹽中NaCl物質的量為 mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為 x100℅ D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為 B．精鹽中NaCl物質的量為 mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為 x100℅ D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為 B．精鹽中NaCl物質的量為 mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為 x100℅ D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是。

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