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18．分類方法在化學學科發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質
②依據反應中有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據反應是否有離子參加將反應分為離子反應和非離子反應
④根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
⑤根據分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 ①電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
③有離子參加的反應為離子反應，否則為非離子反應；
④由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物；
⑤根據分散質粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液；

解答 解：①水溶液中或熔融狀態導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態不能導電的化合物為非電解質，故①錯誤；
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有電子轉移的是氧化還原反應，無電子轉移的是非氧化還原反應，故②正確；
③有離子參加的反應為離子反應，否則為非離子反應，故③正確．
④由一種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素構成的純凈物是化合物，故單質和化合物的區別是純凈物中元素的種類，故④正確；
⑤根據分散質粒子直徑的大小，分散系分為溶液、膠體和濁液，故⑤錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氧化物、化學反應、分散系和電解質的分類依據，掌握分類標準是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）用A 質子數，B 中子數，C 核外電子數，D 最外層電子數，E．電子層數，用序號回答下列問題．
①原子種類由AB決定；  
②元素的化學性質由D決定．
③質量數由AB決定．
（2）寫出氟離子的結構示意圖；
（3）在標準狀況下，4.48L氨氣（NH3）的物質的量為0.2mol，它與10.2 g H2S氣體含有相同數目的氫原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，該水分子的物質的量為0.15mol，含中子數為9.03×1023；
（5）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中物質的量之比為14：1，密度之比為1：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1g炭與適量的水蒸氣反應生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產率最高為66.7%．與該傳統工藝相比，電解法的優勢是產率更高、KOH循環利用．
（5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R-MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成：，所得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一．現欲合成（CH3）3C-OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是（　　）
A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1-溴丙烷C．甲醛和2-溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 請回答：
（1）“焙燒”后的固體產物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）
等．寫出“焙燒”過程中所發生的氧化還原反應的化學方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發生反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經過蒸發并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結晶，其目的是進一步減少晶體中雜質Na2SO4（填化學式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2		D．
制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環狀化合物，其分子中只有一種化學環境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結構簡式是；B中含氧官能團的名稱是羧基；
（2）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯；X的結構簡式為CH3CH2OH；
（3）④的化學方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能發生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式
a．皂化反應   b．與乙酸發生酯化反應
c．消去反應   d．堿性環境下加熱，與新制的氫氧化銅反應
（5）E在一定條件下能夠發生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，則Y的結構可有2 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按如圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl2，①中發生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

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