Question

【題目】25 ℃時，體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)

A. a點由水電離產生的c(H+)和c(OH－)的乘積＝1×10－26

B. b點溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c點溶液溶液的pH＝7，且所含溶質為ROH和RCl

D. 堿性：MOH＞ROH，且MOH是強堿，ROH是弱堿

Answer 1

【答案】B

【解析】

沒有通入HCl氣體之前，通過和計算MOH和ROH是否為強堿。MOH的=12，可以知道0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強堿，同理0.1mol/L ROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，ROH為弱堿。

A.通過計算a點，0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-來自與堿中，H+來自水電離，c(H+)=10-13mol/L，水電離出來的c(H+)和c(OH－)相等，乘積為1×10－26，A項不符合題意；

B.b點加了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl等物質的量濃度的混合溶液；=6，c(OH-)=10-4，溶液呈堿性，c(H＋) < c(OH－)；B項符合題意；

C. =0，c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，pH=7，如果溶質只有RCl,為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，現為中性，堿要過量，所以溶質為ROH和RCl，C項不符合題意；

D.通過計算MOH為強堿，ROH為弱堿，D項不符合題意；

本題答案選B。