Question

10．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

• A． 含1molFeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為N_A
• B． 4.6gNa與稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0.2N_A
• C． 10.6gNa₂CO₃晶體中含CO₃^2-數目為0.1N_A
• D． 常溫下，22gCO₂含碳氧雙鍵數目為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；
B、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變為+1價來分析；
C、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據1mol碳酸鈉中含1molCO₃^2-來分析；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個數小于N_A個，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，與鹽酸反應時，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應，而反應后鈉元素變為+1價，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；
C、10.6g碳酸鈉的物質的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO₃^2-，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1N_A個，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．